电镀中的阳极可分为两年夜类：一类是电镀中发作氧化溶解，成为金属离子进入镀液，称为“可溶性阳极”，如镀铜、镀镍、镀锌等镀槽中应用的金属阳极，都属于该类;另外一类是正在电流作用下，自身根本没有发作溶解，电极上有氧气、氯气等气体析出，称为“没有溶性阳极”，如镀铬中的铅合金阳极、电化学除了油槽中的铁阳极及其余状况下使用的石墨阳极等。电镀中阳极具备首要作用，如与阴极、镀液独特组成电崩溃系，传导电流;经过阳极金属的电化学溶解增补镀液中放电耗费的金属离子，放弃镀液组成的稳固;采纳象形阳极可以使阴极电流密度散布平均;还可发作影响镀层品质的其余氧化反响，如镀铬液中可将过多的Cr3+氧化成Cr6+，保障镀层品质等。

正在应用可溶性阳极的镀液中，要维持此中放电金属离子的稳固性，应存正在下列均衡，即

G阳极溶解=G阴极堆积+G泥渣、堆积+G排风带出+G镀件带出 (2—9)

式中G一金属品质。

为完成上述均衡，要求阳极正在肯定电流密度范畴内以肯定速率失常溶解。因为经过阴、阳极的电流强度相反，而工作电流密度没有尽相反，因而消费中通常经过管制阴、阳极的面积比调整。

电镀时，阳极进程比阴极进程复杂患上多，大要可分为阳极的失常溶解以及钝化两种状况。金属阳极失常溶解时，可能蕴含以下步骤：金属晶格的毁坏、电子的转移、重生成金属离子的水化或络合和经过电迁徙、分散、对流等使它们从阳极外表移去。上述各步骤中，金属晶格的毁坏以及电子的转移步骤，可能为速率管制步骤。

依据塔菲尔公式

(2—10)

由电化学步骤管制的阳极溶解进程中，阳极过电位AgA与阳极电流密度DA成对数关系，合乎电化学极化的塔菲尔公式。

图2—26所示为正在恒电位前提下测患上的阳极极化曲线，此中AB段即为阳极的电化学极

化曲线，合乎式(2-10)，正在AB段对应的电位范畴内，阳极失常溶解，外表处于活化状态，称为“失常溶解区”。

金属阳极没有同，替换电流i0的数值亦没有相反，因此阳极极化作用也没有相反(见表2-4)。对少数镀种而言，如Sn、Cd、Ag、Pb、Cu、Zn等，金属阳极替换电流较年夜，以是阳极极化作用普通没有年夜。

若持续极化使电位变正，当抵达某一临界值时(如

图2—26 阳极极化曲线(恒电位法)

B点电位)，呈现阳极电流密度急巨变小的景象，称为“钝化景象”，此时阳极外表由活化溶解状态变为简直没有溶的钝化状态。开端阳极钝化的8点电位称为“临界钝化电位”，以%示意，与%相应的电流密度称为“临界钝化电流密度”，以Dp示意。

表2-4金属电极替换电流近似值(金属离子浓度/mol·L-1)

BC段，阳极金属外表由活化态转变成钝态，故称“过渡钝化区”。

CD段，金属钝态达到稳固，金属溶解速率降到低值(如0.5mol/L H2S04溶液中，铁阳极钝态溶解电流密度仅为8μA/cm2)，且根本没有随电位变动;CD近似为一程度直线，此段称“稳固钝化区”。

到DE段，若持续增年夜阳极极化，阳极电流又从新增年夜，多是正在电位很正的状况下，阳极金属以低价离子方式溶解，发作所谓“超钝化景象”，如铬阳极，正在钝化区以Cr3+溶解，而正在超钝化区，以Cr6+溶解天生铬酸盐;另外一多是发作了其余的阳极反响，如OH一正在阳极放电析出氧气;有时，金属超钝化与氧的析出同时发作，此时阳极电流就相称于两个电极反响速率的总以及。

并不是一切钝化金属都能察看到超钝化景象，如关于那些不克不及构成低价离子的金属，或低价离子只能正在析氧之后能力构成的金属，则没有会发作超钝化。

正在某些阳极体系中，没有存正在DE段，CD段的宽度可延长到几十伏以上。

若正在恒电流前提下进行阳极极化，则患上图2—27所示的极化曲线。图中箭头示意极化的标的目的，可见两种极化标的目的上的极化曲线各没有相反，如ABCD以及DCEF所示，且都没有如恒电位法测患上的曲线完好。

由上可知，若阳极处于失常溶解状态，则合乎电化学步骤的能源学法则;若阳极发作钝化，则没有合乎已钻研过的普通电极进程的法则，属金属阳极进程中的一个特性。