作为一典型的过渡金属，铬能够构成许多有色的、顺磁性的化合物。铬有以下氧化态：-、-l、0、+一、+二、+三、+四、+五、+6;低价为+6，相称于3d以及4s电子数的总以及。高价为-二、-l、0，+1是失常的氧化态，它们以铬的羰基、亚硝酰基以及无机金属络合物等化合物方式存正在。

过来以为氧化态为+2的二价铬正在电堆积机理上不特地意思，但正在铬钝化中表演着首要脚色。近几年来以为，它正在诠释堆积以及溶解机理上起着首要作用。cr2+(正在溶液中为天蓝色)典型性子是其作为复原剂(cr3++e→cr2+，e0=0.41v)。由于cr2+很容易被氧气所氧化，以是溶液保留时，需求断绝空气。即使如斯，cr2+也会被水氧化，氧化速率取决于几个要素，包罗酸度以及存正在的阴离子。

迩来以为，正在溶液断绝空气时，纯铬(通常经过电解取得)溶解于酸构成cr2+，而不(或很少)cr3+天生[12]。杂质显然会匆匆使了cr3+的天生。也能够经过电解复原cr3+而取得cr2+溶液[13,14]。

三价铬是该元素稳固、首要的氧化态。e0值[15]显示，正在酸溶液中cr2+氧化为cr3+、cr6+复原为cr3+都易进行。从其余价态失去cr3+其实不艰难，且没有需求非凡前提。

水溶液中的cr3+化学是配位化学，它能够经过外轨从面体合营物的构成能源学失去论证。经过d2sp3杂化连系进行诠释，制备出了许多这种络合物。这类能源学稳固性由cr3+的3d3电子构造而至，该轨道电荷散布类型使液体庖代以及置换反响变患上很慢，并正在热力学没有稳固前提下cr3+类化合物能够继续放弃稳固以及/或别离。

铬(+3)具备易构成多环络合物的特点。简直别离出了数千种cr3+络合物，除了了多数络合物外，它们都失去了表征，都是六配位的络合物，这些络合物正在水溶液中次要性子是它们的能源学惰性。cr3+络合物的配位体庖代反响有一个数小时中的半时价，这正在很年夜水平上是因为这类能源学惰性，以至于不少配位物能够别离成固体，而且它们正在溶液中维持较长期，即便是正在热力学没有稳固前提下也如斯。

[cr(h2o)6]3+是一种八面体构造，存正在于不少盐类中，比方，紫色水合物[cr(h2o)6]c13和各类矾类mcr(s04)2·12h20。此中m一般为nh4+或k+。水合离子是酸性(pk=4)，oh-稀释构成二聚羟基桥。

一种由h-键衔接的cr(oh)3(h2o)3层构成的积淀物，它很容易正在酸中溶解。不外，这类积淀物正在1min内开端“老化”成齐聚或多聚构造，招致难溶。cr3+也可能由于水解或化合反响而聚合构成肯定组成的桥状化合物，能够经过一些直接而实在的证据失去验证。这种络合物从胶态聚合物的二聚物到cr3+氢氧化物积淀没有等。除了了某些非凡环境外，正在中性以及碱溶液中不成防止发作这些反响，正在微酸性溶液中发作的概率也很年夜。

cr3+络合物的化学性子引人入胜并且让钻研职员感应艰难的是，cr3+络合物反响步骤以及可能的机理不少。这些步骤包罗水合、水解、羟桥合、聚合和氧桥合以及阴离子浸透。